蓄电池工作原理 蓄电池工作原理图解
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铅酸蓄电池工作原理是什么
摘要：文章对铅酸蓄电池电动势的产生、铅酸蓄电池放电过程的电化反应、铅酸蓄电池充电过程的电化反应等做了详细的介绍说明。铅酸蓄电池工作原理是什么铅酸蓄电池原理介绍
1、铅酸蓄电池电动势的产生：
（1）、铅酸蓄电池充电后，正极板是二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水天生可离解的不稳定物质—氢氧化铅（Pb（OH）4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb）留在正极板上，故正极板上缺少电子。
（2）、铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多的两个电子（2e）。
（3）、可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，福极板上多余电子，如右图所示，两极板见就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。
2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应
（1）铅酸蓄电池放电时，在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进进正极板形成电流I。同时在电池内部进行化学反应。
（2）负极板上每个铅原子放出两个电子后，天生的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO4?2）反应，在极板上天生难溶的硫酸铅（PbSO4）。
（3）正极板的铅离子（Pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO4?2）反应，在极板上天生难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O?2）与电解液中的氢离子（H）反应，天生稳定物质水。
（4）电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。
（5）放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
（6）化学反应式为：
正极物质电解液负极物质正极生成物电解液生成物负极生成物
PbSO4＋2H2O＋PbSO4PbO2＋2H2SO4＋Pb
硫酸铅水硫酸铅氧化铅硫酸铅
3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应
（1）充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后天生的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。
（2）在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子(SO4-2)由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板四周游离的二价铅离子（Pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb4），并与水继续反应，终极在正极极板上天生二氧化铅（PbO2）。
（3）在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4￣2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板四周游离的二价铅离子（Pb2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附在负极板上。
（4）电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H）和硫酸根离子（SO4￣2），负极不断产生硫酸根离子（SO4￣2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。
（5）充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。
（6）化学反应式为：
正极活性物质电解液负极活性物质正极生成物电解液生成物负极生成物
PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋2H2O＋PbSO4
二氧化铅稀硫酸铅硫酸铅水硫酸铅
4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化
（1）从上面可以看出，铅蓄电池放电时,电解液中的硫酸不断减少,水逐渐增多,溶液比重下降。
（2）从上面可以看出,铅酸蓄电池充电时,电解液中的硫酸不断增多,水逐渐减少,溶液比重上升。
（3）实际工作中,可以根据电解液比重的变化来判定铅酸蓄电池的充电程度。
蓄电池充电的原理是什么?
铅酸蓄电池的工作原理
1、铅酸蓄电池电动势的产生
铅酸蓄电池充电后，正极板二氧化铅（PbO2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化铅与水生成可离解的不稳定物质--氢氧化铅（Pb(OH)4），氢氧根离子在溶液中，铅离子（Pb4）留在正极板上，故正极板上缺少电子。
铅酸蓄电池充电后，负极板是铅（Pb），与电解液中的硫酸（H2SO4）发生反应，变成铅离子（Pb2），铅离子转移到电解液中，负极板上留下多余的两个电子（2e）。
可见，在未接通外电路时（电池开路），由于化学作用，正极板上缺少电子，负极板上多余电子，如右图所示，两极板间就产生了一定的电位差，这就是电池的电动势。
2、铅酸蓄电池放电过程的电化反应铅酸蓄电池放电时， 在蓄电池的电位差作用下，负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I。同时在电池内部进行化学反应。
负极板上每个铅原子放出两个电子后，生成的铅离子（Pb2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。
正极板的铅离子（Pb4）得到来自负极的两个电子（2e）后，变成二价铅离子（Pb2），，与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应，在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）。正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H）反应，生成稳定物质水。
电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极，在电池内部形成电流，整个回路形成，蓄电池向外持续放电。
放电时H2SO4浓度不断下降，正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加，电池内阻增大（硫酸铅不导电），电解液浓度下降，电池电动势降低。
3、铅酸蓄电池充电过程的电化反应
充电时，应在外接一直流电源（充电极或整流器），使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质，并把外界的电能转变为化学能储存起来。
在正极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于外电源不断从正极吸取电子，则正极板附近游离的二价铅离子（Pb2）不断放出两个电子来补充，变成四价铅离子（Pb4），并与水继续反应，最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）。
在负极板上，在外界电流的作用下，硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb2）和硫酸根负离子（SO4-2），由于负极不断从外电源获得电子，则负极板附近游离的二价铅离子（Pb2）被中和为铅（Pb），并以绒状铅附着在负极板上。
电解液中，正极不断产生游离的氢离子（H）和硫酸根离子（SO4-2），负极不断产生硫酸根离子（SO4-2），在电场的作用下，氢离子向负极移动，硫酸根离子向正极移动，形成电流。
充电后期，在外电流的作用下，溶液中还会发生水的电解反应。
4、铅酸蓄电池充放电后电解液的变化
从上面可以看出，铅酸蓄电池放电时，电解液中的硫酸不断减少，水逐渐增多，溶液比重下降。
从上面可以看出，铅酸蓄电池充电时，电解液中的硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。
示意图：
电瓶车电池的导电涂层在锂电池行业内通常指涂覆于正极集流体——铝箔表面的一层导电涂层，涂覆导电涂层的铝箔称为预涂层铝箔或简称涂层铝箔，其最早在电池中的实验可以追溯到70年代，而近几年随着新能源行业。
1、接触电阻下降40%；
2、胶黏剂用量降低50%；
3、同倍率下，电池电压平台提升20%；
4、材料与集流体附着力提高30%，经过长期循环不会有脱层现象。
扩展资料：
电瓶车的蓄电池一般电压为36伏，容量12安培小时，电池功率36伏*12安=432瓦，电瓶车的电机功率有180瓦、240瓦、350瓦等；
充电时如按6小时计，每小时充电电流2安培，每小时充电容量36伏*2安*1小时=72瓦时=0.072千瓦时=0.07度电，6小时共用0.07度*6=0.42度电，如加上充电器的损耗20%，一次充好电需用0.6度。
由于充电电流不同，因此充电时间长短不同，但总的充电用电量都是0.6度左右。
铅蓄电池因其价格便宜、材料来源丰富、比功率较高、技术和制造工艺较成熟、资源回收率高等综合因素被各国各种电动车普遍采用和广泛研究。
参考资料来源：百度百科-电瓶车
参考资料来源：百度百科-电动车电池
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